【题目】碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。
【答案】
（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率；SiO2 (或：二氧化硅) ；
（2）K3[Fe(CN)6] ；
（3）除Fe3+ ；观察是否有丁达尔效应；Al3+ + 4OH－＝AlO2- + 2H2O
（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l) 
Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) ΔH ＝+400Q kJ∕mol.
【解析】
试题分析：工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al203、Si02及铁的氧化物)，加入硫酸和盐酸，Si02不溶，Al、Al203及铁的氧化物溶解为离子，滤渣I为Si02，滤液调节PH，三价铁离子会转化为沉淀，则滤渣II为氢氧化铁，滤液II再经过蒸发浓缩，过滤得到硫酸钙和碱式氯化铝溶液。
（1）有固体参加的反应，固体的表面积越大，反应速率越快，所以粉碎煤矸石能增大接触面积，加快溶解速率；二氧化硅不溶于酸，所以滤渣I为Si02；故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；Si02；
（2）Fe2+在溶液中为绿色，可以用K3[Fe(CN)6]；故答案为：K3[Fe(CN)6]；
（3）Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；其次还可以除去铁离子，已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1nm100nm之间，则为胶体，滤液I为溶液，用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应，有丁达尔效应的是碱式氯化铝；Al3+与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，所以若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故答案为：除Fe3+；观察是否有丁达尔效应；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）若0.1mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量QkJ，则1mol完全反应水解吸收的热量为400QkJ，则其热化学方程式为：AlCl3(aq)+3H2O(l) Al(OH)3(胶体)+3HCl(aq)△H=+400QkJ/mol；故答案为：AlCl3(aq)+3H2O(l) Al(OH)3(胶体)+3HCl(aq) △H=+400QkJ∕mol。
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种
B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸
C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式
D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种
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【题目】金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。
①金属铝在_______(填电极名称)生成。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(2)英国《自然》杂志近期报道了一种新型可充铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
①电池放电时负极的电极反应式为_____。
②充电时有机阳离子向________电极移动(填“铝”或“石墨”)。
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【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是
A. 实验前， 应进行气密性检查
B. 必须在装置②、 ③间添加吸收 HCl 气体的装置
C. 装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与 Ba(OH)2 溶液反应
D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了________(选填编号)。
a.废弃物的综合利用 b.白色污染的减少 c.酸雨的减少 d.臭氧层空洞的减少
(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是________。步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是________。
(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_______。滤渣M的成分是________。铜元素以________形式存在于滤渣N中。(写化学式)
(4)产品MnO2可作超级电容材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在________生成。(填电极名称)
(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为________kg。
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【题目】Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。
（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+S
Na2S2O3 。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。
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【题目】固体D是一种红色氧化物。
（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O2(g) 
2Cl2(g) +2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比的数据计算c(HCl)：c(O2) = 1：1的数据计算K（400℃）=________________（列出计算式即可）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2) 过低、过高的不利影响分别___________________________、____________________________。
(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是__________________________、___________________________________。（写出2种）
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【题目】下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向含等物质的量浓度的 | 先生成黑色沉淀，静置，继续滴加 |
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B | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的 | 无砖红色沉淀产生 | 蔗糖未水解 |
C | 向氯水中滴加紫色石蕊试液 | 溶液变为红色，且长时间内颜色无变化 | 氯水显酸性 |
D | 将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中 | 无气泡产生 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D
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