【题目】当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:( )
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
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【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓,则下列说法正确的是
A. 反应①中CS2作氧化剂
B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
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【题目】在标准状况下,将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水(密度为1.00g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3 . (要求有解题过程)
(1)该盐酸的质量分数是多少?
(2)取这种盐酸100.00mL,稀释到500.00mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少?
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【题目】下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是
A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e-===Fe3+
B.相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol
CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为____________________。
(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g)+3H(g)2CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0.测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是______________。
A.单位时间内有n molH—H键断裂,同时又n mol O—H键生成
B.混合气体的密度不随时间变化
C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不变
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A.升高温度
B.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化剂
D.恒温恒容充入He(g)
③计算该温度下此反应的平衡常数K=__________(L/mol)2(保留3位有效数字);若使K的值变为1,则应采取的措施是___________。
A.增大压强 B.恒压加入一定量H2
C.升高温度 D.降低温度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(己换算为标准状况,溶液体积变化忽略不计)CO2气体,所得溶液显_________性(填酸,碱,中):且c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=__________mol/L(填数字)。
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【题目】在一定温度下,下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是:
A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度:CH3COOH>HCl
B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不变
C. 均加水稀释100倍,稀释后的pH:HCl>CH3COOH
D. 与相同镁条反应,开始时的速率:HCl>CH3COOH
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【题目】下列叙述正确的是
A.同分异构体一定具有相同的官能团
B.甲烷分子中碳氢键与碳氢键夹角为90°
C.二氯甲烷是正四面体的空间结构
D.乙烯分子中所有原子在同一平面
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【题目】化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究:
(1)影响化学平衡移动因素的探究:在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl,某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响,实验结果记录如下:
改变条件 | 适当升高温度 | 加水稀释 | 通入HCl(g) | 加少量NaOH固体 |
平衡移动方向 | 无需填写 | 正向 | 逆向 | 正向 |
①写出该反应的平衡常数表达式:____________________________。
②有同学认为,上表中在“条件改变”一栏除列举的4种之外,还添加一种就更为完美,你认为最好添加哪一种“改变条件”?_____________;
③“学习之道在于悟”,结合NH4Cl与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析:加水稀释对上述平衡的影响类似于_____________。
A.使用催化剂对化学平衡的影响; B.减小生成物浓度对化学平衡的影响;
C.升高温度对化学平衡的影响; D.减小压强对化学平衡的影响
(2)复分解反应进行的方向的探究
【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生?
【分析解决问题】小组同学进一步深入思考,发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释:生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的_______________或者__________________。
(3)反应条件(介质环境)的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2,为探究反应条件(介质环境)设计了如下方案:
操作 | 现象 | |
第一组 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加几滴淀粉溶液 | 未出现蓝色 |
第二组 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加几滴淀粉溶液 | 未出现蓝色 |
第三组 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加几滴淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
①上述实验证明,该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行,为什么?_____________;
②写出第三组实验中发生反应的离子方程式_____________;
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