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    【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是

    A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】

    含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应

    A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；

    B．为吸热反应，但是没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；

    C．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；

    D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是

    A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变

    B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

    C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

    D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（　　）。


    甲

    乙

    A

    苯与溴水

    乙烯与水制乙醇（催化剂）

    B

    油脂水解（催化剂、加热）

    苯与氢气（催化剂、加热）

    C

    淀粉水解制葡萄糖（催化剂）

    乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）

    D

    乙烯与溴的四氯化碳溶液

    甲烷与氯气（光照）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL

    B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

    C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

    D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

    C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中能促进水的电离的是（　　）

    A.加热B.加入水C.加入碳酸钠D.滴加醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒的个数比为2：1的是

    A.Be2+离子中的质子和电子B.2H原子中的中子和质子

    C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：

    （1）甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。

    （2）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

    （3）丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

    ①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) H>0，下列判断正确的是（ ）

    A.此反应为放热反应

    B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量

    C.石墨比金刚石稳定

    D.此变化为物理变化

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