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    【题目】已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) H>0，下列判断正确的是（ ）

    A.此反应为放热反应

    B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量

    C.石墨比金刚石稳定

    D.此变化为物理变化

    【答案】C

    【解析】

    A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) H>0此反应为吸热反应，错误；

    B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量大于生成1mol金刚石化学键所放出的能量，错误；

    C．物质含有的能量越低，稳定性就越强，由于物质含有的能量：金刚石大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，正确；

    D．石墨和金刚石是不同的物质，所以由石墨转化为金刚石的变化为化学变化，错误。

    故选C。

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    【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是

    A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）

    A．气球B中装的是O2

    B．气球A和气球C中气体分子数相等

    C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1

    D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

    (1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

    (2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

    (3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

    (4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

    (5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

    (6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，实验装置如图所示。

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。

    （2）仪器c的名称是_________，c中通入冷水的作用是___________

    （3）由仪器c的使用可知SO2与Cl2的反应ΔH____0（填“<”或“>”），仪器d 的作用是____。

    （4）采用上述部分装置获得干燥的原料气Cl2与SO2。装置e中所盛放的溶液为______（填溶液的名称）。

    （5）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。

    （6）反应结束后，将仪器b里的混合物分离的方法是______,

    若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为___（保留三位有效数字）。

    （7）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____(填序号)。

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0molL﹣1 E 溶液中滴加1.0molL﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（　　）

    A. 原子半径：X＞Y＞R

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R

    C. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水

    D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

    (1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。

    ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。

    (2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。

    (3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：

    ①阳极的电极反应式为________________________。

    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。

    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是(　　)

    A.不可能是离子晶体

    B.不可能是单质分子构成的晶体

    C.可能是分子晶体

    D.可能具有较高的熔沸点

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