【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。
(3)平衡时B的浓度为______ mol·L-1。
(4)A的转化率为_________。
(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A.单位时间内每消耗2mol A,同时生成1mol C
B.单位时间内每生成1mol B,同时生成1mol C
C.D的体积分数不再变化
D.混合气体的压强不再变化
E.B、C的浓度之比为1∶1
【答案】2 0.2 mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC
【解析】
根据题意,用三行式求解,C平衡时为1mol,则A、B的变化值分别为2、1。
2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)
起始值/mol 4 3 0 0
变化值/mol 2 1 1 x
平衡值/mol 2 2 1 x
据此回答。
(1)达到平衡时,测定D的浓度为1mol/L,体积为2L,则平衡时D的物质的量=达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L×2L=2mol,即x=2,故答案为:2;
(2)5S内A的物质的量减少2mol,浓度减少2mol/2L=1mol/L,则A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1,故答案为:0.2 mol·L-1·s-1;
(3)平衡时B的浓度为 =1mol·L-1,故答案为:1mol·L-1;
(4)A的转化率为 ,故答案为:50%;
(5)A.单位时间内每消耗2mol A,同时生成1mol C,都是正反应速率,A错误;
B.单位时间内每生成1mol B,同时生成1mol C,V(正)=V(逆),B正确;
C.随着反应进行,D的体积分数不断增大,若某个时刻D的体积分数不在增加,说明反应达到平衡,C正确;
D.2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),是个恒压反应,混合气体的压强不再变化,无法说明是否平衡,D错误;
E.B、C的浓度之比为1∶1不能确定二者浓度不在变化,E错误。
故答案为:BC。
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【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )
A. 甲为C,X为O2 B. 甲为SO2,X为NaOH溶液
C. 甲为Fe,X为Cl2 D. 甲为AlCl3,X为NaOH溶液
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【题目】磷酸氯喹能有效抑制新型冠状病毒2019—nCoV的感染,其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是( )
A.分子中N原子均为sp2杂化
B.分子中只含有1个手性碳原子
C.能发生取代反应和消去反应
D.1mol磷酸氯喹最多能与4molH2发生加成反应
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,正确是( )
A.保持压强不变,充入少量氦气,反应速率会减小
B.若v(CO)=v(H2O),则反应达平衡状态
C.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
D.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
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【题目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索,它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道,Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数,Z与X同主族,W原子3p轨道只有一个单电子,R3+的3d轨道为半充满状态。回答下列问题:
(1)元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(2)元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__(用化学式表示)。
(3)元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示,则该晶体类型属于__晶体,1个晶胞中含有__个X原子。
(4)R的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图A~D中正确的是__(填字母标号)。
A. B.
C.
D.
假设R原子的半径是apm,则该晶体的密度的计算式是__g·cm-3(用含a的式子表示,设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式____________.
(2)B元素在周期表中的位置____________;离子半径:B____________A(填“大于”或“小于”).原子半径:B____________C(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是____________,其原子核外有____________个未成对电子,能量最高的电子为____________轨道上的电子,其轨道呈____________形.
(4)D﹣的结构示意图是____________.第一电离能D____________A(填“大于”或“小于”).
(5)C单质中的化学键为____________(填“极性键”或“非极性键”),1molC的气态氢化物中含有____________molσ键。
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( )
A. 若t1等于15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)
B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C. B的起始的物质的量为0.02mol
D. t5~t6阶段可能是增大压强
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【题目】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________;用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,以CuSO4溶液为电解质溶液,下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能
b.SO42﹣的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个
(2)①将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:所得悬浊液白色沉淀
观察现象并判断,则试剂A的化学式为_________。实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是________。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2,阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_________。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2,BaSO4BaSO3
BaCl2。则①的离子方程式为________,该反应的平衡常数K=_________。
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【题目】在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是
A. 在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应
B. 在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0
C. 在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应
D. 在图象反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发进行
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