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【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体,发生下列反应:2Ag+BgCg+xDg),5s达到平衡。达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L

1)求x =____

2)求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1

3)平衡时B的浓度为______ mol·L-1

4A的转化率为_________

5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2mol A,同时生成1mol C

B.单位时间内每生成1mol B,同时生成1mol C

C.D的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

E.BC的浓度之比为11

【答案】2 0.2 mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC

【解析】

根据题意,用三行式求解,C平衡时为1mol,则AB的变化值分别为21

2Ag+BgCg+xDg

起始值/mol 4 3 0 0

变化值/mol 2 1 1 x

平衡值/mol 2 2 1 x

据此回答。

1)达到平衡时,测定D的浓度为1mol/L,体积为2L,则平衡时D的物质的量=达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L×2L=2mol,即x=2,故答案为:2;

25SA的物质的量减少2mol,浓度减少2mol/2L=1mol/L,则A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1,故答案为:0.2 mol·L-1·s-1

3)平衡时B的浓度为 =1mol·L-1,故答案为:1mol·L-1

4A的转化率为 ,故答案为:50%;

5A.单位时间内每消耗2mol A,同时生成1mol C,都是正反应速率,A错误;

B.单位时间内每生成1mol B,同时生成1mol CV(正)=V(逆),B正确;

C.随着反应进行,D的体积分数不断增大,若某个时刻D的体积分数不在增加,说明反应达到平衡,C正确;

D2Ag+BgCg+2Dg),是个恒压反应,混合气体的压强不再变化,无法说明是否平衡,D错误;

EBC的浓度之比为11不能确定二者浓度不在变化,E错误。

故答案为:BC

练习册系列答案
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【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )

A. 甲为CXO2 B. 甲为SO2XNaOH溶液

C. 甲为FeXCl2 D. 甲为AlCl3XNaOH溶液

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【题目】磷酸氯喹能有效抑制新型冠状病毒2019—nCoV的感染,其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是(

A.分子中N原子均为sp2杂化

B.分子中只含有1个手性碳原子

C.能发生取代反应和消去反应

D.1mol磷酸氯喹最多能与4molH2发生加成反应

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【题目】反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,正确是(

A.保持压强不变,充入少量氦气,反应速率会减小

B.v(CO)v(H2O),则反应达平衡状态

C.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

D.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小

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【题目】已知XYZWR都是周期表中前四周期的元索,它们的核电荷数依次增大。X原子有12p空轨道,Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数,ZX同主族,W原子3p轨道只有一个单电子,R3+3d轨道为半充满状态。回答下列问题:

1)元素XYZ的电负性由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

2)元素XZ的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__(用化学式表示)。

3)元素XY形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示,则该晶体类型属于__晶体,1个晶胞中含有__X原子。

4R的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图AD中正确的是__(填字母标号)。

A. B. C. D.

假设R原子的半径是apm,则该晶体的密度的计算式是__g·cm-3(用含a的式子表示,设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

BA同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

1A原子的核外电子排布式____________

2B元素在周期表中的位置____________;离子半径:B____________A(填大于小于).原子半径:B____________C(填大于小于).

3C原子的电子排布图是____________,其原子核外有____________个未成对电子,能量最高的电子为____________轨道上的电子,其轨道呈____________形.

4D的结构示意图是____________.第一电离能D____________A(填大于小于).

5C单质中的化学键为____________(填极性键非极性键),1molC的气态氢化物中含有____________molσ键。

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A. t1等于15s,生成物Ct0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

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2)①将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断,则试剂A的化学式为_________。实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是________

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A. 在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应

B. 在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0

C. 在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应

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