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    【题目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

    A.温度130℃，压强3.03×105paB.温度25℃， 压强1.01×105pa

    C.温度130℃，压强5.05×104paD.温度0℃， 压强5.05×104pa

    【答案】C

    【解析】

    由于存在平衡2NO2（g）N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。

    A. 压强不是最低的，故A错误；

    B. 温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；

    C. 温度最高压强最低，故C正确；

    D. 温度低，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

    请解答下列各题：

    （1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

    （2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

    （3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

    时间(min)

    0

    2

    3

    4

    5

    6

    CO

    0.200

    0.138

    c1

    c1

    0.116

    0.096

    H2O

    0.300

    0.238

    c2

    c2

    0.216

    0.266

    CO2

    0

    0.062

    c3

    c3

    0.084

    0.104

    H2

    0

    0.062

    c4

    c4

    ①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列过程的方程式：

    （1）小苏打溶于水的电离方程式___。

    （2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

    （3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式___。

    （4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

    (1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

    (2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

    (4)下列叙述错误的是________。

    A．煤发生了化学变化

    B．d中液体显碱性

    C．d中液体不分层

    D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

    A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

    B.A和C的氢化物的沸点：C>A

    C.简单离子半径：E<D<C

    D.E和D形成的化合物的电子式：

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