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    【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

    【答案】A

    【解析】

    A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；

    B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1 mol H2与1mol ZnSO4的总能量，故B错误；

    C、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；

    D、 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

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    A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

    B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

    C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

    D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

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    （1）写出A、B、C三元素名称_______、_______、_______。

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    （3）B的原子结构示意图为______。C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)___________。

    （4）比较A、C的原子半径A____C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________。

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    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____；

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    （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。

    （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。

    A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

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    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是（ ）

    A.I2B.NH4ClC.NaClD.HNO3

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    （3）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。

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    A. Fe B. Cl C. Fe和Br D. Br

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    A. x=1

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    C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D. B的转化率为60%

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