练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是

    A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

    B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

    C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

    D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

    【答案】B

    【解析】

    根据题目提供的图片分析反应流程分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

    A.“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO Zn（g）+CO2，有分解反应，也有氧化还原反应，故A正确；

    B. 反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；

    C.Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；

    D.“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

    A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    a

    2

    b

    c

    d

    e

    3

    f

    g

    h

    i

    j

    （1）在a ～j中，化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

    （2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

    （3）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

    （4）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

    （5）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

    （6）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

    ②若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

    ④若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此时v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    ①根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    ③相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

    A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

    B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

    C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

    D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是

    A. 原子序数：X>Y>Z．

    B. Z的氢化物的沸点在同族中最高

    C. X的含氧酸的酸性最强

    D. Y的一种同素异形体具有漂白能力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

    A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

    B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

    C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

    D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案