Question

【题目】根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和硝酸钾盐桥。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____；

（2）银电极为电池的______极，写出电极反应式：银电极________；X电极：________。

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。

A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

Answer 1

【答案】CuAgNO3溶液正2Ag++2e－＝2AgCu－2e－＝Cu2+CuAgB

【解析】

由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为正极：2Ag++2e-＝2Ag，负极：Cu-2e-＝Cu2+，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极，盐桥中的K+移向正极（Ag极）；NO3-移向负极（Cu极），以此解答。

（1）根据2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)可知失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是右池中电解质中的阳离子，因此该电解质溶液可以选取AgNO3溶液；

（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Ag++2e－＝2Ag，X为Cu，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Cu－2e－＝Cu2+；

（3）电子从负极经外电路流向正极，即由Cu流向Ag；

（4）盐桥为琼脂-饱和硝酸钾盐桥，X为负极，原电池工作时阴离子向负极移动，因此NO3-移向硫酸铜溶液，答案选B。