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    【题目】氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）

    A.不和氢氧化钠溶液发生反应

    B.分子中键的键长大于C≡C键的键长

    C.分子中含有2个σ键和4个π键

    D.分子中既有极性键，又有非极性键

    【答案】D

    【解析】

    A.氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A叙述错误；

    B.分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N=C键的键长小于C≡C键的键长，B叙述错误；

    C.分子中含有3个σ键和2个π键，C叙述错误；

    D.分子中C-C为非极性键，N=C键为极性键，D叙述正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时

    ，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的温度T2____ T1 (填“>”或“<”)。

    ②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。

    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填字母)。

    a b c

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:____________________,

    b:___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是

    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

    A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）写出A、B、C三元素名称_______、_______、_______。

    （2）C在元素周期表中的位置是___________________。

    （3）B的原子结构示意图为______。C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)___________。

    （4）比较A、C的原子半径A____C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和硝酸钾盐桥。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____；

    （2）银电极为电池的______极，写出电极反应式：银电极________；X电极：________。

    （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。

    （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。

    A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：

    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。

    （2）试管a中发生反应的化学方程式是_____________，反应类型是_______，通常加入几片碎瓷片，其作用是_____________。

    （3）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的电子式_______________________，结构简式____________________。

    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_____________(填序号)。

    A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

    C 水 D 酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填序号)。

    A CH3CH3 B CH3CHCl2

    C CH3CH2OH D CH3CH2Br

    （4）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是______________。

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