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    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

    【答案】A

    【解析】

    由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答。

    A．浓硫酸的密度大于水，稀释放热，则向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A错误；

    B．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸与水互溶，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象，B正确；

    C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同时也加快反应速率，C正确；

    D．乙酸、乙醇均易挥发，采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用，可充分利用原料，D正确。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）

    A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

    B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

    C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

    D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

    B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

    C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

    D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列过程符合“绿色化学”理念的是

    A. 实验室制O2：2KClO32KCl+3O2↑

    B. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

    C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）

    D. 用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）

    A.不和氢氧化钠溶液发生反应

    B.分子中键的键长大于C≡C键的键长

    C.分子中含有2个σ键和4个π键

    D.分子中既有极性键，又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    (1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。

    (2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。

    a. 海洋中存在游离态的氮

    b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    (3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

    (4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg[

    处理24 h[]

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

    (5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

    ①阳极的电极反应式：____________________；

    ②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：____________；

    ③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

    C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

    已知：

    制备粗品（图1）

    在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

    ①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

    ②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

    ③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。
    制备精品（图2）

    将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

    ①C 的名称是___________________。

    ②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

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