[题目]下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时.稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是(　　)

A. 食品放在冰箱中贮藏

B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

【答案】A

【解析】试题分析：A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；C．升高温度可增大反应速率，故C不选；D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选A。

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（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移动原理解释）。