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    【题目】100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

    A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 B．加入少量醋酸钠溶液

    C．加热 D．加入少量金属钠

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．加入适量的6 molL-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，错误；B．加入少量醋酸钠溶液，反应生成醋酸，氢离子浓度减少，反应速率减慢，错误；C．加热，温度升高，反应速率加快，盐酸的量不变，生成氢气的总量不变，正确；D．加入少量金属钠，生成氢气增多，错误；故选C。

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    【题目】白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。该物质属于

    A. 无机物 B. 有机物 C. 单质 D. 氧化物

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    A．0～60s，以X的浓度变化表示的反应速率为0．001mol·L－1·s－1

    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

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    【题目】为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列叙述中正确的是( )

    ①任何温度下,纯水的AG等于0

    ②溶液的AG越小,酸性越强

    ③25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12

    ④25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10

    A.①③ B.②④

    C.①② D.③④

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    【题目】某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）反应的化学方程式为_______________。

    （2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于组成细胞的元素、化合物的叙述，正确的是

    A. 组成细胞的最基本元素有C、H、O、N

    B. 细胞中含量最多的有机物是蛋白质

    C. 微量元素不但含量少，而且作用也小

    D. 不同细胞中含有的化学元素种类差距很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是(　　)

    A. 食品放在冰箱中贮藏

    B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

    C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热

    D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

    ①常温下，0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA

    ②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

    ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

    ⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

    ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

    ⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

    ⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

    ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

    A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

    NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）

    （1）配平方程式。

    NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O

    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。

    （3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

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