Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

（1）操作①②的名称是_________________。

（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳

（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________

Answer 1

【答案】 过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 0.12mol/L C 不符合。

【解析】（1）根据图示操作①的名称是过滤。

（2）因要从废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。先除杂质H+。向工业上以某酸性废液(含、、、加入过量的铁粉,三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子,铜离子与铁反应生成铜, 加入过量X发生化合反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+ Fe2+ 2H++ Fe= Fe2++H2

（3）生成蚀刻液是含有Fe3+的溶液，而溶液中含有大量Fe2+，所以离子方程式是式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）由图知生成CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。

298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使C(Cu+)=110-5沉淀完全，C(Cl-)= 带入数值 C(Cl-)= 0.12mol/L。因为氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。所以洗涤CuCl晶体所用的试剂为无水乙醇。答案：C。

（5）根据反应：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+找出关系式

CuCl Fe2+ Ce4+

X 0.100mol/L0.0226L X=2.2610-3 mol

m(CuCl)= 2.2610-3 mol=0.225g

CuCl的质量分数为0.225g/0.250g100=90.00<96.50%.所以不符合。