[题目]设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NAC. 60gSiO2中含有4molSi-O键D. lmolN2和4molH2充分反应生成NH3时转移电子总数是6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子

B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NA

C. 60gSiO2中含有4molSi-O键

D. lmolN2和4molH2充分反应生成NH3时转移电子总数是6NA

【答案】C

【解析】A. 标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后，NH3+H2ONH3.H2O NH4++OH-,不会含有NA个分子，故A错；B. lmol/L的NaClO溶液没有体积无法计算含有CIO-的数目，故B错；C. 60gSiO2是1mol，含有4molSi-O键，故C对；D. N2和H2是可逆反应，不能进行到底，故D错。答案：C。

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①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

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请回答下列问题:

(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	CI-
浓度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2

(3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液

C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。

②若T12，则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。

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A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

（1）操作①②的名称是_________________。

（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

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（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________