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    【题目】273K、101kPa下，2.8g N2、1.6g O2和2g Ar混合气体的密度是

    A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L

    C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L

    【答案】A

    【解析】

    利用n=m/M 计算各气体的物质的量，再根据n=V/Vm计算出混合气体的总体体积，再利用(混)=m(混)/V 计算混合气体的密度，以此来解答。

    n(N2)=2.8/28=0.1mol，n( O2)=1.6/32=0.05mol，n(Ar )= 2/40=0.05mol；则混合气体的混合气体的密度是(混)=m(混)/V，m(混)=2.8+1.6+2=6.4g，标况下，混合气体的体积为：（0.1+0.05+0.05）×22.4=4.48L；所以(混)=6.4/4.48=1.43 g/L，A项正确；

    综上所述，本题选A。

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    【题目】一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

    A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

    D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    【题目】I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知

    （1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

    （2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

    （3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

    （4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

    （5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。

    II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，

    （2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，

    （3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为

    (1)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________________________(用键线式表示)。

    (2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有结构，A可能的结构有____种。

    II.某烃键线式为，该烃与Br2以物质的量之比1: l加成时，所得产物有_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有( )

    A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 容量瓶

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    【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。请回答下列问题：

    (1)仪器a的规格和名称：_______，仪器b、c的名称：b_______，c_______。

    (2)温度计的使用是否正确_______（“正确”或“错误”）。

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    A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

    B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

    C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

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    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

    CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

    己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

    H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

    则K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)

    (2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

    ①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

    A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变

    C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)

    E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1

    F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键

    ②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子

    B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NA

    C. 60gSiO2中含有4molSi-O键

    D. lmolN2和4molH2充分反应生成NH3时转移电子总数是6NA

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