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【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置,实验需要收集60~150℃和150~300℃的馏分。请回答下列问题:

(1)仪器a的规格和名称:_______,仪器b、c的名称:b_______,c_______

(2)温度计的使用是否正确_______(“正确错误”)。

(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片,其目的是_______

(4)实验时在仪器b中通入冷却水,请指明冷却水的流向_______

【答案】250mL蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶错误防止液体暴沸BA

【解析】

(1)实验所用的仪器a中盛放了100mL石油故其规格应该是250mL仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管、c是锥形瓶;综上所述,本题答案是:250mL蒸馏烧瓶,冷凝管,锥形瓶。

(2)图中所用温度计的最大量程为100℃,而实验需要收集最高沸点为300℃的馏分所以应该选用最大量程大于300℃的温度计,一般选用最大量程为350℃的温度计因此,本题正确答案是: 错误。
(3)为防止烧瓶内液体受热不均匀而暴沸冲出烧瓶需要在烧瓶内加入几块沸石因此,本题正确答案是:防止液体暴沸
(4)冷凝水应是下进上出,即从B口进,A口出延长热量交换时间,使热量能更充分交换因此,本题正确答案是: BA出。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

(1)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程________________

(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度:

步骤I:称取2.555 g样品于烧瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。

步骤II:从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

步骤m:用硫酸铁铵作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是____________

②在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是____

③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程____

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物的结构表示不正确的是

ACH4的球棍模型示意图为:

B.乙烯的实验式为:CH2

C.乙醇的结构简式:C2H5OH

D2-乙基-13-丁二烯分子的键线式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验题

Ⅰ.课本实验

(1)苯甲酸的重结晶实验操作步骤是_____________________________、分离晶体,粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是________________

(2)为了验证溴乙烷中含有溴元素,有以下操作:①加硝酸银溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性,合理的顺序是______

A、②①③⑤ B、②④⑤③ C、②③⑤① D、②①⑤③

(3)在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,如图所示。

①Ⅰ中水的作用____________

②Ⅱ中还可用________________,若用此物质,此时______(填“有”或“无”)必要将气体先通入水中。

Ⅱ.拓展实验

1,2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1,2一二溴乙烷的装置图,图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,试管d中装有液溴。

已知:

相关数据列表如下:

(1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是__________________

(2)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________________;如果实验中导管d堵塞,你认为可能的原因是__________________;安全瓶b还可以起到的作用是___________________________

(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因___________________________

(5)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为_______,要进一步提纯,下列操作中必须的是__________________(填入正确选项前的字母)。

A. 重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】273K、101kPa下,2.8g N2、1.6g O22g Ar混合气体的密度是

A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L

C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法不正确的是( )

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x的同分异构体只有yz两种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”,试求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子,可求出此溶液的物质的量浓度是________

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的溶质的质量分数为________

Ⅱ.常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为____mol·L-1

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,得到密度为1.19g/mL的盐酸,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为______,该盐酸的浓度为_____(结果均保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学键的说法正确的是

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

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