【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置,实验需要收集60~150℃和150~300℃的馏分。请回答下列问题:
(1)仪器a的规格和名称:_______,仪器b、c的名称:b_______,c_______。
(2)温度计的使用是否正确_______(“正确”或“错误”)。
(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片,其目的是_______。
(4)实验时在仪器b中通入冷却水,请指明冷却水的流向_______。
【答案】250mL蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶错误防止液体暴沸B进A出
【解析】
(1)实验所用的仪器a中盛放了100mL石油,故其规格应该是250mL,仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管、c是锥形瓶;综上所述,本题答案是:250mL蒸馏烧瓶,冷凝管,锥形瓶。
(2)图中所用温度计的最大量程为100℃,而实验需要收集最高沸点为300℃的馏分,所以应该选用最大量程大于300℃的温度计,一般选用最大量程为350℃的温度计;因此,本题正确答案是: 错误。
(3)为防止烧瓶内液体受热不均匀而暴沸冲出烧瓶,需要在烧瓶内加入几块沸石;因此,本题正确答案是:防止液体暴沸。
(4)冷凝水应是下进上出,即从B口进,A口出,延长热量交换时间,使热量能更充分交换;因此,本题正确答案是: B进A出。
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【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
(1)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。
(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度:
步骤I:称取2.555 g样品于烧瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。
步骤II:从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m:用硫酸铁铵作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是____________。
②在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是____。
③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)____。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是___。
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【题目】下列有机物的结构表示不正确的是
A.CH4的球棍模型示意图为:
B.乙烯的实验式为:CH2
C.乙醇的结构简式:C2H5OH
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
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【题目】实验题
Ⅰ.课本实验
(1)苯甲酸的重结晶实验操作步骤是_________、__________、__________、分离晶体,粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是________________。
(2)为了验证溴乙烷中含有溴元素,有以下操作:①加硝酸银溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性,合理的顺序是(______)
A、②①③⑤ B、②④⑤③ C、②③⑤① D、②①⑤③
(3)在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,如图所示。
①Ⅰ中水的作用____________。
②Ⅱ中还可用________________,若用此物质,此时______(填“有”或“无”)必要将气体先通入水中。
Ⅱ.拓展实验
1,2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1,2一二溴乙烷的装置图,图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,试管d中装有液溴。
已知:
相关数据列表如下:
(1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是__________________。
(2)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________________;如果实验中导管d堵塞,你认为可能的原因是__________________;安全瓶b还可以起到的作用是___________________________;
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________;
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因___________________________;
(5)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为_______,要进一步提纯,下列操作中必须的是__________________(填入正确选项前的字母)。
A. 重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏
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【题目】273K、101kPa下,2.8g N2、1.6g O2和2g Ar混合气体的密度是
A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L
C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L
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【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法不正确的是( )
A. Z的二氯代物只有三种
B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x的同分异构体只有y和z两种
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A. x=1
B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
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【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”,试求解。
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子,可求出此溶液的物质的量浓度是________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。
Ⅱ.常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为____mol·L-1。
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,得到密度为1.19g/mL的盐酸,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为______,该盐酸的浓度为_____(结果均保留一位小数)。
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
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