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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

    B. 常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 NA

    C. 标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA

    D. 常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    【答案】B

    【解析】A、超重水的相对分子质量为22，1mol超重水含12mol中子,则11g T2O的中子数目为6NA，选项A错误；B．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，选项B正确；C、每个乙烯分子中有6对共用电子对，故标准状况下．11.2 L乙烯，即0.5mol，含有共用电子对的数目为3NA，选项C错误；D．常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子

    B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NA

    C. 60gSiO2中含有4molSi-O键

    D. lmolN2和4molH2充分反应生成NH3时转移电子总数是6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:

    （1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________

    （2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

    ①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。

    ②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。

    （3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

    ①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

    ②定容时仰视刻度线:__________；

    ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；

    ④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。

    （1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。

    （2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：

    ①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。

    ②装置A中干燥管的作用是________。

    （3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。

    ①导管a的作用是________。

    ②读数前，需要进行的操作是_______。

    ③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为

    A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )

    A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

    B. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

    C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    D. 平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示在不同条件下的酶促反应速率变化曲线。据图分析叙述错误的是（ ）

    A. 影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度

    B. 影响BC段反应速率的主要限制因素可能是酶量

    C. 温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同

    D. 曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度为37 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。

    （2）写出Fe3+水解的离子方程式_________________。

    （3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

    沉淀化学式

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    开始溶解的pH

    Ksp

    （4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

    大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水

    （5）“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

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