[题目]300mL Fe2(SO4)3溶液中.含SO42-为11.52g.在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL.反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】300mL Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

【答案】A

【解析】溶液中SO42-为11.52g，物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(Fe3+)=n(SO42-)=×0.12mol=0.08mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，含有0.06molOH-，反应掉0.02mol Fe3+，剩余Fe3+的物质的量为0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以反应后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为=0.1mol/L，故选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于化学键的说法正确的是

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。

（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。

（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。

（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。

（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

B. 常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 NA

C. 标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA

D. 常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列过程，属于物理变化的是（）

A. 煤通过干馏制取焦炭 B. 石油通过分馏得到汽油

C. 煤通过气化和液化制取清洁燃料 D. 石油通过催化重整获得芳香烃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】计算下列各数值。

（1）3.1g Na2X含有Na+ 为0.1mol,则Na2X的摩尔质量为__,X的相对原子质量为__。

（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。

（3）14g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为__。

（4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，则c(Na2CO3)为__mol/L;取20mL该溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液（设稀释时对溶液体积的影响忽略不计）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）

(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

查看答案和解析>>

同步练习册答案