练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】300mL Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为

    A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

    【答案】A

    【解析】溶液中SO42-为11.52g，物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(Fe3+)=n(SO42-)=×0.12mol=0.08mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，含有0.06molOH-，反应掉0.02mol Fe3+，剩余Fe3+的物质的量为0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以反应后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为=0.1mol/L，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

    C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

    D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。

    （2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。

    （3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。

    （4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。

    （5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。

    （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

    （1）沉淀A的名称是________。

    （2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

    （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。

    （4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

    B. 常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 NA

    C. 标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA

    D. 常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程，属于物理变化的是（ ）

    A. 煤通过干馏制取焦炭 B. 石油通过分馏得到汽油

    C. 煤通过气化和液化制取清洁燃料 D. 石油通过催化重整获得芳香烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算下列各数值。

    （1）3.1g Na2X含有Na+ 为0.1mol,则Na2X的摩尔质量为__,X的相对原子质量为__。

    （2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。

    （3）14g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为__。

    （4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，则c(Na2CO3)为__mol/L;取20mL该溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液（设稀释时对溶液体积的影响忽略不计）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

    通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）

    (4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

    （2）电池的总反应方程式为____________________。

    （3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案