Question

【题目】如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图． ①环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）．

Answer 1

【答案】2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；0.448
【解析】解：①Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，

所以答案是：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；

②n[Cu2（OH）3Cl]= =0.02mol，根据转移电子得n（O2）= =0.02mol，V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，

所以答案是：0.448．

【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的电化学腐蚀与防护的相关知识，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法．