相同状况下:H2(g)+12O2(g)=H2O(g),△H=-a kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-bkJ/mol则a和b的关系为( ) A.a＞bB.a=bC.2a＜bD.a=12b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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相同状况下：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-a kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-bkJ/mol则a和b的关系为（　　）

A、a＞b

B、a=b

C、2a＜b

D、a=

考点：氧化还原反应的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应热与物质的状态及物质的化学计量数有关，H₂O（g）的能量比H₂O（l）高，所以相同状况下，1molH₂（g）燃烧生成H₂O（g）比生成H₂O（l）放出的热量少，据此判断．

解答： 解：由于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-bkJ/mol，所以1molH₂（g）燃烧生成H₂O（l）放出的热量为0.5bkJ．
由H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-a kJ/mol可知，1mol1molH₂（g）燃烧生成H₂O（g）放出的热量为akJ．
H₂O（g）的能量比H₂O（l）高，所以相同状况下，1molH₂（g）燃烧生成H₂O（g）比生成H₂O（l）放出的热量少，即akJ＜0.5bkJ，所以2a＜b．
故选C．

点评：本题考查反应热的比较、热化学反应方程式的意义等，难度不大，清楚H₂O（g）的能量比H₂O（l）高，得出能量守恒判断1molH₂（g）燃烧生成H₂O（g）比生成H₂O（l）放出的热量少是关键．

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（1）我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分是

和

（填化学式）
（2）工业生产中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂．实验应用时必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到较好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程中

（填编号）
①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③发生胶体的聚沉
（3）净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂．Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了

（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为

．

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（1）B元素的名称为

，D原子的基态核外电子排布式为

，F元素在周期表中的位置为

，E离子的结构示意图为

；
（2）D、E、F离子的半径由大到小的顺序为

，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

，B、C、D、F分别与A形成的化合物中最稳定的是（写电子式）

；
（3）E的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

；
（4）已知A跟C形成的常见化合物甲与C跟D形成的红棕色化合物乙在密闭容器中发生下列反应：化合物甲+化合物乙

一定条件

单质C+化合物丙，如果将一定物质的量甲、乙混合物在密闭容器中使其充分反应后，达到平衡后测得反应混合物的物质的量比反应前增加了25%，则甲、乙两种化合物的物质的量之比的范围为

．

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一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=Ksp．室温时AgCl、Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10^-5 mol/L、6.5×10^-5mol/L，下列叙述正确的是（　　）

A、溶度积：Ag₂CrO₄大于AgCl

B、通过沉淀反应可使Ag⁺完全沉淀

C、在0.010mol?L^-1 AgNO₃溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10^-8mol/L

D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小

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