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    已知下列物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→Cr3+，Br2→2Br，HNO3→NO．如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最大的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Cr2O72-
    C、Br2
    D、HNO3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，转移电子相等．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少．根据化合价变化判断每摩尔离子或物质获得电子的物质的量．据此判断．
    解答： 解：A．Fe3+→Fe2+，1molFe3+获得电子物质的量为1mol；
    B．Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
    C．Br2→2Br-，1molBr2获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
    D．HNO3→NO，1molHNO3获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
    所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe3+＜Br2＜HNO3＜Cr2O72-．所以需Fe3+的物质的量最大．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应计算等，难度中等，熟练掌握电子转移守恒思想的运用即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．
    求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积．
    （2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
    I、写出Y与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据
     
    ．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
     
    ．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，18.0g重水（D2O）中所含的电子数为10NA
    B、1cm3铁所含的铁原子数是ρ?NA/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm-3）
    C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
    D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境问题的叙述正确的是（　　）
    A、赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
    B、5?12汶川大地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
    C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
    D、我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同状况下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol则a和b的关系为（　　）
    A、a＞b
    B、a=b
    C、2a＜b
    D、a=
    1
    2
    b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA
    C、7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA
    D、常温常压下，1mol氦含有原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C、电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸
    D、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．

    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第
     
     周期第
     
     族．
    （2）K的名称为
     
    ，G的化学式
     
    ；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式：
     
    写出⑩的离子方程式：
     

    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
     
     g．

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