Question

2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）2.4g Mg 的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；
（2）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg），根据c=

n

V

计算溶液中镁离子的物质的量浓度．

解答： 解：（1）2.4g Mg 的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，令产生的氢气在标准状况下的体积为V，则：
         Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
       1mol            22.4L
       0.1mol           V
所以V=

0.1mol

1mol

×22.4L=2.24L，
答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；
（2）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，溶液体积为100mL，故c（Mg²⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，比较基础，注意基础知识的掌握．