Question

请利用下图装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．试回答：

（1）用胶皮管连接各仪器的接口顺序是：a接

i

、

j

接

g

、

f

接

e

、

d

接

b

、

c

接

h

．
（2）A中反应的化学方程式是：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．
（3）D装置的作用是

干燥氯气

，E装置的作用是

吸收多余的氯气

，F装置的作用是

除去HCl气体

．
（4）装置B、C中的现象和有关的离子方程式分别是：

B中湿润的有色布条褪色Cl₂+H₂O?H⁺+Cl ^-+HClO

；

C中干燥的有色布条不褪色

．

Answer 1

分析：（1）根据实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序；
（2）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而写出反应方程式；
（3）根据混合气体的成分及浓硫酸、氢氧化钠、饱和食盐水的性质分析；
（4）根据成分分析现象，根据现象得出结论．

解答：解：（1）验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．
故答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；
浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：干燥Cl₂；吸收多余的氯气；除去HCl气体；
（4）氯气能水反应，反应方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，
故答案为：B中湿润的有色布条褪色Cl₂+H₂O?H⁺+Cl ^-+HClO，C中干燥的有色布条不褪色

点评：本题考查了氯气的实验室制法及其性质，注意以下几点：1、实验装置中，仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应；3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有强氧化性．