Question

V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4∶1的共价化合物．请回答下列问题： (1) 下列比较不正确的是： [　　] A． 原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V； B． 稳定性：WV4＞ZV4； C． 沸点：V2Y＞XV3＞WV4； D． 熔点：WY2＞ZY2； (2) WX一与X2属等电子体(微粒电子数相同，结构也相似)，则WX一的电子式为：________； (3) X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：________；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：________； (4) 工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3∶1反应，写出该反应的化学方程式：________； (5) 由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：________(填“升高”，“降低”或“不变”)

Answer 1

答案：1．D;
解析：

(2)
(3)	Si3N6；共价键
(4)	3C－SiO2SiC－2CO↑
(5)	升高