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    【题目】甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 （ ）

    A. CH3*CH2CH3 B. *CH2＝CHCH3 C. CH2＝*CHCH2CH3 D. HC≡*CCH3

    【答案】A

    【解析】A、*碳原子有4个σ键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp3，故A正确；B、*碳原子有3个σ键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp2，故B错误；C、同选项B的分析，*碳原子杂化类型为sp2，故C错误；D、*碳原子有2个σ键，无孤电子对数，*碳原子的杂化类型为sp，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

    A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）

    c（NaOH） / mol·L－1

    混合溶液的pH

    甲

    c（HX）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 10

    乙

    c（HY）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 7

    丙

    c（HZ）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 9

    （1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。

    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

    ①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

    ②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

    ③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是(　　)

    A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为

    A．Ba（OH）2

    B．NaOH

    C．BaCl2

    D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    (1)写出下列反应产物的结构简式：

    H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

    (2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)

    ①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。

    ②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。

    ③写出下列反应的化学方程式：

    B→C：________________；D→E：_______________。

    ④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：

    （1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

    SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。

    （2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。

    据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）：

    A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性。

    工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。

    （3）从其他角度认识可能具有的特性。

    SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。

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