Question

将CO₂和C加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g），忽略固体体积，平衡时CO的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

温度/℃ CO的体积分数/% 压强/MPa	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	80.0

下列判断不正确的是（　　）

• A、b＜f
• B、900℃，2.0MPa的转化率为60%
• C、K（1000℃）=3.2
• D、K（1000℃）＞K（800℃）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时CO的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；
B、在900℃、2.0MPa下，设的CO₂起始量为amol，转化率为x，则平衡时CO的量为2ax，由题意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6；
C、体积不知道，无法计算平衡常数；
D、结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大．

解答： 解：A、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b，故A错误；
B、在900℃、2.0MPa下，设的CO₂起始量为amol，转化率为x，则平衡时CO的量为2ax，由题意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6，所以转化率为60%，故B正确；
C、体积不知道，无法计算平衡常数，故C错误；
D、根据A的分析，c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，所以K（1000℃）＞K（800℃），故D正确；
故选AC．

点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．