Question

已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，则将Mg（OH）₂放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？（已知

3	36

=3.3）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：Mg（OH）₂饱和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），设c（OH^-）=xmol/L，则c（Mg²⁺）=

x

2

mol/L，结合Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算．

解答： 解：Mg（OH）₂饱和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），设c（OH^-）=xmol/L，则c（Mg²⁺）=

x

2

mol/L，
则c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=

x3

2

=1.8×10^-11，x=3.3×10^-4mol/L，
c（H⁺）=

1×10-14

3.3×10-4

mol/L，
pH=10.52，
答：溶液的pH为10.52．

点评：本题考查难溶电解质的溶解，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．