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    在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL．
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定．记录相关数据．
    步骤三：
     
    ．
    步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度．
    试回答下列问题：
    （1）如图1为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），

    A图中液面所示溶液的体积为
     
    mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是
     
    （填字母标号）．
    （2）该滴定实验滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）步骤二中滴定操作图示（如图2）正确的是
     
    （填编号）．
    （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是
     
    ．
    （5）请写出步骤三的操作内容
     
    ．
    （6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
     
     mol/L．
    （7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面，A图为量筒所示的溶液的体积，只能到小数点后面一位，即28.0mL，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器为滴定管；
    （2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点；
    （3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；
    （4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢；
    （5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值；
    （6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，计算KMnO4溶液的浓度；
    （7）根据c（待测）=
    c(标准)×c(标准)
    V(待测)
    ，分析误差．
    解答： 解：（1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面，A图为量筒所示的溶液的体积，只能到小数点后面一位，即28.0mL，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器为滴定管，故答案为：28.0；C；
    （2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
    （3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；故答案为：E；
    （4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故答案为：中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大；反应物浓度减小，所以速率变小；
    （5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值，故答案为：重复步骤二（两到三次）；
    （6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，m的平均数值为1.340g，即Na2C2O4的物质的量n=
    m
    M
    1.34g
    134g/mol
    ═0.0100mol，即C2O42-的物质的量为0.0100mol，所以KMnO4溶液的物质的量为0.0040mol，据C=
    n
    V
    =
    0.004mol
    0.025L
    =0.1600mol/L，故答案为：0.1600；
    （7）滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=
    c(标准)×c(标准)
    V(待测)
    ，可知c（待测）偏低；
    故答案为：偏低．
    点评：本题是一道有关滴定实验的大型综合题目，考查角度广，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（　　）
    A、CH3CH（CH2Br）2
    B、（CH3）2CBrCH2Br
    C、C2H5CHBrCH2Br
    D、CH3（CHBr）2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，则将Mg（OH）2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？（已知
    336
    =3.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    甲同学基于假设③设计实验方案如图1：
    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如图2：

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第
     
    周期
     
    族．
    （2）试剂M是
     
    ；沉淀B是
     
    ．
    （3）你认为甲、乙同学的方案
     
    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
     
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ．
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为
     
    （填“是”或“否”）准确，原因是
     
    ．
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是
     
    ．
    以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金 （铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为
     
    %（用a、b表示）．
    （3）装置B的作用
     
    ，装置C的作用
     
    ．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明．

    （1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
    ①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②B与甲反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则
    ①工业上反应Ⅰ在
     
    中进行，反应Ⅲ在
     
    （均填设备名称）中进行．
    ②D和乙反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）．试计算：
    （1）40克固体中KBr的质量．          
    （2）通入氯气在标况下的体积．
    （3）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下．

    已知：①LiAlH4是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原．
    ②R-CH2OH
    NaNO2
    R-CHO
    回答下列问题：
    （1）化合物A中的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）G→H的反应类型是
     
    ．
    （3）写出C的结构简式
     
    ，E的结构简式
     
    ．
    （4）写出B与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①是苯的同系物的衍生物；
    ②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应；
    ③分子中含有3个甲基，有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6：3：2：1．
    （6）已知：R1-CH=CH-R2
    ①O3
    ②Zn/H2O
    R1-CHO+R2-CHO．
    化合物是一种合成药物的中间体，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及（无机试剂任用）为原料制备该化合物，请将合成该化合物路线流程图补充完整．
    （合成路线常用的表示方式为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）
     
    ．

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