Question

有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B²⁺、E²⁺的溶液时，E²⁺先被还原．则A、B、D、E金属活泼性由强到弱的顺序为（　　）

• A、A＞B＞E＞D
• B、A＞B＞D＞E
• C、D＞E＞A＞B
• D、D＞A＞B＞E

Answer 1

考点：常见金属的活动性顺序及其应用,原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，形成原电池时，电流是从正极流向负极，电子从负极流向正极；金属越活泼，与酸反应越剧烈；在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题．

解答： 解：当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B，则A是原电池的负极，即活泼性A＞B；
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，所以活泼性是D＞A，
用惰性电极电解含有相同浓度的B²⁺、E²⁺的溶液时，E²⁺先被还原，则金属活泼性B＞E，
综上知道金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞E，
故选D．

点评：本题以金属的活动性的比较为载体考查原电池和电解池知识，侧重于电极反应和放电顺序的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．