Question

如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．按图连接好装
置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式

 

；
（2）加入浓硫酸的作用：

 

；

 

；
（3）饱和Na₂CO₃的作用是：

 

；

 

；

 

．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：

 

；

 

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）

 

_，
所需主要仪器_

 

．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

 

．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
（2）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；
（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
（4）根据温度对反应速率影响及乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点进行分析；
（5）分离互不相溶液体的方法是分液，所用仪器主要为分液漏斗；
（6）乙酸乙酯密度比水小．

解答： 解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；
故答案为：催化剂、吸水剂；
（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；
故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，
故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；
故答案为：分液；分液漏斗；
（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．