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    在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：1D、3：1
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
    解答： 解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
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    A、2-甲基丙烷
    B、环戊烷
    C、2，2-二甲基丁烷
    D、2，3-二甲基丁烷

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    B、氧化铝：耐火材料
    C、纯碱：胃酸中和剂
    D、明矾：净水剂

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    ⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于强电解质的有
     
    ．

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    用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以V（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数K表达式为
     
    ．
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      
    B． 2V正 （NO）=V逆 （N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．如图表示CO2的逆反应速率[V逆（CO2）]随反应时间（t）的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时在40min时刻再次达平衡的变化曲线．
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进 行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mole-
    B、C2H5OH是还原剂
    C、CrO3在反应中表现氧化性
    D、C2H5OH在反应中失去电子

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    氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
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    B、反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
    C、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
    D、反应中氮气作氧化剂

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    A、Cl2＞I2＞Fe3+
    B、Cl2＞Fe3+＞I2
    C、Fe3+＞Cl2＞I2
    D、I2＞Cl2＞Fe3+

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    写出下列反应的离子方程式
    （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸
     
    ；
    （2）澄清石灰水与碳酸钠溶液
     
    ；
    （3）锌和稀硫酸溶液反应：
     
    ；
    （4）醋酸和碳酸钙
     
    ．

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