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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA
    B、1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NA
    C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NA
    D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．乙烯分子中含有4个碳氢共用电子对、2对碳碳共用电子对，总共含有6个共用电子对；
    B．1mol乙醛与足量氢氧化铜反应生成1mol乙酸，转移了2mol电子；
    C．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的体积；
    D．乙醇分子式为：C2H6O，乙醇分子可以改写成：C2H4H2O，1mol乙醇燃烧消耗的氧气与1mol乙烯消耗的氧气相同，都是为3mol．
    解答： 解：A．1mol乙烯分子中含有4mol碳氢共用电子对、2mol碳碳共用电子对，总共含有6mol共用电子对，共用电子对数为6NA，故A错误；
    B．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
      △  
    .
     
    Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，1mol乙醛完全反应生成1mol乙酸，化合价升高2价，转移了2mol电子，转移电子数目为2NA，故B错误；
    C．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L戊烷的体积，故C错误；
    D．1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧气都是3mol，消耗0.6mol氧原子，则0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.6mol氧原子，所消耗的氧原子数一定为0.6NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氟化氢在标况下的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    B、减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨
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    B、含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体
    C、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
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    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
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    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    O2+
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．如何判断滴定到达终点：
     
    ．
    （4）如图表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填序号）
     

    A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
    （5）重复滴定三次，平均耗用c mol?L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    ．
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    （填字母）．
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         c．D受热失水生成的物质常用作红色油漆
    （4）金属废料中铝的质量分数为
     
    ．

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