Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
• B、含有2N_A个阴离子的CaC₂，在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体
• C、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A
• D、12.5mL 16mol?L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、氯化钠是离子晶体，不存在氯化钠分子；
B、CaC₂中含阴离子为C₂^2-；含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，物质的量为2mol；
C、SiO₂晶体中每个Si原子成4个Si-O键，1molSiO₂晶体中含有4molSi-O键，据此计算；
D、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．

解答： 解：A、氯化钠是离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；
B、CaC₂中含阴离子为C₂^2-；含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，物质的量为2mol；发生的反应为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；所以反应生成乙炔气体在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体，故B正确；
C、SiO₂晶体中每个Si原子成4个Si-O键，1molSiO₂晶体中含有4molSi-O键，故含有4 mol Si-O键的石英晶体为1mol，含有含有2 molO原子，氧原子数为2N_A，故C错误；
D、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2N_A和0.4N_A之间，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．