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    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
    （1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
    在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

    (2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
    （3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

    （1）－1185kJ/mol（2分） （2）－53.3kJ/mol（2分）
    （3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

    解析试题分析：（1）单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296 KJ·mol-1×3mol＝88kJ；而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ·mol-1×3mol＝297kJ，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝－1185kJ/mol。
    （2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此键过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反应热是△H＝。
    （3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。
    考点：考查反应热、中和热的有关计算和实验误差分析等
    点评：该题在计算反应热时，也可以通过热化学方程式借助于盖斯定律进行；在分析实验误差时，该题属于开放性题目，学生只要能判断出反应过程中热量损失即可以分析出造成误差的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5=SO3+2VO2
    SO2+V2O5=SO3+2VO2
    ；
    4VO2+O2=2V2O5
    4VO2+O2=2V2O5
    ．
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1
    （5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
    -1185 KJ?mol-1
    -1185 KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
    生成物总能量
    生成物总能量
    ；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是
    催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
    催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
    -1185kJ/mol
    -1185kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    ①图中A点表示：
    反应物的总能量
    反应物的总能量

    C点表示：
    生成物的总能量
    生成物的总能量

    E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”）影响．
    ②图中△H=
    -198
    -198
    kJ/mol．
    （2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
    ．
    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
    +260 kJ/mol
    +260 kJ/mol
    ．
    （3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，
    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

    ③图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     

    （2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式
     

    （3）计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
     
    ．

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