Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式

 

（3）计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

 

．

Answer 1

分析：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（2）根据燃烧热概念分析书写热化学方程式；
（3）利用盖斯定律计算．

解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，
故答案为：无；降低；
（2）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，硫燃烧热的热化学方程式为，单质硫16g燃烧放热为149KJ，32g硫完全燃烧放热298KJ，热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol，故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol；
（3）（5）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案为：-1185 KJ?mol^-1．

点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．