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    【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

    C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

    【答案】B

    【解析】

    可逆反应达到平衡时，物质都不能完全反应，反应物、生成物一定共存。

    A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变为0.4mol/L、0.2mol/L，实际变化应小于该值，故A错误； B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化量为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确； C、反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误； D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变为0.4mol/L，实际变化应小于该值，故D错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

    B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。

    （2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

    ①写出钙化作用的离子方程式： 。

    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

    ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

    （4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    ①结合方程式简述提取CO2的原理： 。

    ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为

    A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同，那一定不可能相同的是( )

    A.质子数B.中子数C.质量数D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

    B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

    C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

    D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

    D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝ 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

    a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c. 降低温度使尿素的转化率增大

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为____________。

    （2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

    （4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

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