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    【题目】甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）
    A.16%
    B.37%
    C.48%
    D.无法计算

    【答案】B
    【解析】解：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则C元素的质量分数为9%×6=54%，故混合物中氧元素的质量分数为1﹣54%﹣9%=37%， 故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－

    C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续通入6.72 L(标况)CO2的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是(　　)

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    请回答下列问题：

    （1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_______________________。

    （2）加入NaClO3的作用是_________________________。

    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是_______________，使用萃取剂时最适宜的pH__________(填字母序号)。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.8

    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

    （5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________________________。

    （6）某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH） 2（加热）和浓HNO 3（微热）作用，其现象分别是（ ）
    A.显蓝色、无现象、显黄色
    B.显蓝色、红色沉淀、无现象
    C.无现象、变黑色、显黄色
    D.显蓝色、变红色、黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成(　　)

    A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是

    A.电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2B.加热NH4Cl制备NH3

    C.室温下，Al和Fe2O3反应生成FeD.铜和浓硝酸反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    （2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

    同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。

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