Question

下列描述中正确的是（　　）

• A、CS₂为V形的极性分子
• B、ClO

  - 3

   的空间构型为平面三角形
• C、SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
• D、SiF₄和SO₂^-3的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析：A、根据中心原子C的价层电子对数判断分子几何构型；
B、根据中心原子Cl的价层电子对数判断分子几何构型；
C、氨气分子间可形成氢键，氢键作用力大于范德华力；
D、根据中心原子价层电子对数确定中心原子的杂化类型．

解答：解：A、CS₂的中心原子C的价层电子对数=2+

1

2

（4-2×2）=2，因此几何构型为直线型，故A错误；
B、ClO

- 3

的中心原子Cl的价层电子对数=3+

1

2

（7+1-3×2）=3+1=4，含有一个孤电子对，因此几何构型为三角锥形，故B错误；
C、氨气分子间可形成氢键，氢键作用力大于范德华力，因此PH₃的沸点低于NH₃，故C错误；
D、SiF₄的中心原子Si的价层电子对数=4+

1

2

（4-4×1）=4，中心原子Si采取sp³杂化类型，SO₃^2-的中心原子S的价层电子对数=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，中心原子S采取sp³杂化类型，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查分子和离子团的空间几何构型，题目难度中等，掌握夹层电子对互斥理论与杂化轨道理论关系是解题的关键．