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    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。

    （2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

    则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为 kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

     

    （1）N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H= -2(b+c-a) kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)

    【解析】

    试题分析：(1)根据图示可知：由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H= -2(b+c-a) kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+ 3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－(Q2+3Q1－Q3) kJ/mol。1mol的乙醇质量为46g.所以23 g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.

    考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。

     

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    A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

    B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

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    D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小

     

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    C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393．5 kJ·mol-1①

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483．6 kJ·mol-1②

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH3=+131．3 kJ·mol-1③

    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33．6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　 mol e-。 

     

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    A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1

    B．-Y kJ· mol-1

    C．-(10X-Y) kJ· mol-1

    D．+(10X-Y) kJ· mol-1

     

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    （2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。

    （3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是

    .

    （4）步骤④的主要操作步骤是___ _，过滤、洗涤和干燥

    （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__ _。

     

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