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    已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为(　　)

    A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1

    B．-Y kJ· mol-1

    C．-(10X-Y) kJ· mol-1

    D．+(10X-Y) kJ· mol-1

     

    A

    【解析】

    试题分析：由3．6 g C与6．4 g O2完全反应，可知生成CO2与CO的物质的量之比为1∶2。设36 g C按此方式反应，则生成1 mol CO2和2 mol CO，C单质燃烧热的ΔH为-Y kJ·mol-1，1 mol C与O2生成CO的反应热为：-1/2(10X-Y) kJ·mol-1，即-(5X-0．5Y) kJ·mol-1，A正确。

    考点：化学反应热的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

    A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热)

    C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热)

    D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3化学平衡移动试卷（解析版） 题型：填空题

    在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是　　　　。 

    （2）此可逆反应的正反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 

    （3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0．6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)

    A．用A表示的反应速率是0．8 mol·L-1·s-1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1

    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.3化学反应热的计算（解析版） 题型：选择题

    在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110．5 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

    A．172．5 kJB．1 149 kJ C．283 kJD．517．5 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。

    （2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

    则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为 kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为( )

    A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面的叙述回答下列问题：

    （1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。

    （2）步骤③中所发生反应的离子方程式为 ，

    （3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是

    步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________

    （4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。

    ①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液

    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。

    B．强电解质均是离子化合物

    C．碱性氧化物一定是金属氧化物

    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

     

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