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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.的同分异构体中，能与反应生成的有4种

    B.该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上

    C.淀粉、纤维素、塑料和氨基酸均属于天然高分子化合物

    D.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

    【答案】A

    【解析】

    A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，应含有羧基，则为戊酸，由于—C4H9有4种，因此戊酸有4种，故A正确；

    B．分子中含有结构，分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；

    C．氨基酸的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，塑料属于合成高分子化合物，故C错误；

    D．糖类中的葡萄糖、蔗糖和油脂等属于非电解质，糖类中的淀粉、纤维素和蛋白质属于高分子化合物，都是混合物，不是电解质，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

    编号

    反应

    平衡常数

    反应热

    反应①

    A(g) B(g)+C(g)

    K1

    △H1

    反应②

    B(g)+C(g) D(g)

    K2

    △H2

    反应③

    A(g) D(g)

    K3

    △H3

    下列说法正确的是

    A.K3 ＝K1 + K2

    B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2

    C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

    D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是(　　)

    ①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1

    ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol

    ③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1

    A. ①②B. ①③

    C. ②③D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

    A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

    B. 合金在吸氢过程中被H2还原

    C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

    D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20~50mg/kg

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

    (2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

    H.静置、分层；

    ①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

    ②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

    A.苯 B.汽油 C.酒精

    (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

    A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

    C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是

    A. t6～t7阶段，C的百分含量最大

    B. t2～t3阶段，A的转化率最小

    C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂

    D. t5时，改变因素一定是升高了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

    （1）下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=__mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为____。

    （2）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

    ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为__L。

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