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    【题目】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

    A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）的反应热=生成物的键能减去反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183kJmol-1，所以1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192.9 kJ·mol-1

    B．反应①中的能量变化如上图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

    （1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

    A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

    B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

    C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

    D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

    （2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。

    （3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

    （4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

    （5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

    （6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

    A. 定容时，仰视读数

    B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥

    C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次

    D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

    E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯水能导电，所以氯气是电解质

    B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

    C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

    D.胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

    （3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )

    A. 电子有得失 B. 电子既有得失又有电子对偏移

    C. 共用电子对有偏移 D. 有金属元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程发生化学变化的是

    A. 香水挥发 B. 海水晒盐 C. 冷、浓硝酸使铁片钝化 D. 干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物种类繁多的原因，不正确的是

    A.碳原子有四个价电子，可以跟其他原子形成四个价健

    B.碳原子彼此可结合成长链

    C.组成有机物的元素种类很多

    D.有机物容易形成同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气的主要成分为CH4，CH4属于

    A. 无机物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 单质

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