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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________________

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是_________

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为________

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_________

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。_____

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________________

【答案】 2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓ a 90% 14.5% 对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2、H2循环使用

【解析】(1)H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,反应过程中生成一水合氨,依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为:2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓(2)反应①CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJmol-1,是气体体积增大的吸热反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,说明平衡正向进行,又能加快反应速率,说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等,分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行,平衡正向进行反应速率增大;a.反应是吸热反应,升高温度,反应速率增大,平衡正向进行,平衡体系中H2百分含量增大,故a符合;b.增大水蒸气浓度,平衡正向进行,反应速率增大,但平衡体系中H2百分含量不一定增大,故b不符合;c.加入催化剂,改变反应速率不改变化学平衡,反应速率增大,氢气百分含量不变,故c不符合;d.降低压强,反应速率减小,平衡逆向进行,氢气百分含量减小,故d不符合;故选a;

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量,若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)中 CO为0.2mol,H2的物质的量为0.8mol,与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,依据反应前后气体体积不变,增加的部分应该是起始的水蒸气的物质的量为0.18mol,设转化的一氧化碳的物质的量为x,
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJmol-1
起始量(mol) 0.20.18+x 00.8

变化量(mol) xxxx

平衡量(mol)0.2-x 0.18 xx+0.8
则0.2-x+x+x+0.8=1.18,x=0.18

则CO转化率为

(3)依据反应特征N2+3H2=2NH3 △V

1 3 2 2

平衡体积 V V

即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积,相同条件下,气体体积比等于气体物质的量之比,图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%,设平衡混合气体体积为100,氨气为体积42,则反应前气体体积100+42=142,氮气和氢气按照1:3混合,氮气体积=142/4=35.5,依据化学方程式计算反应的氮气体积为21,平衡状态氮气为35.5-21=14.5,则氮气体积分数为14.5%;

(4)合成氨的反应是放热反应,开始反应,氨气物质的量增大,达到平衡状态,继续升温,平衡逆向进行,氨气物质的量减小在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图

(5)分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体,使反应达到所需温度,提高合成氨原料总转化率,依据平衡移动原理分析,分离出氨气促进平衡正向进行,把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用,提高原理利用率.

练习册系列答案
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【题目】下列属于碳骨架异构的是(

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(1)氰化钠中氮元素的化合价是______,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________

(2)已知:

物质

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式:_______________

(3)用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是________________

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:Cl+2OH-2e=ClO+H2O

C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e=H2↑+2OH

D.除去CN的反应:2CN+5ClO+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式____________

(5)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中,加50mL蒸溜水溶解,再加50mL 2.0000molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为______

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【题目】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A.吸收183kJ B.吸收366kJ C.放出183kJ D.放出366kJ

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【题目】用硝酸化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制草酸,装置如下所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去)。

实验过程如下:

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至60℃左右;

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;

④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

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请回答下列问题:

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是:_____________________

(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________

(3)装置B的作用是___________,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是___________

(4)重结晶时,酸晶体粗品经I加热溶解、趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号)时除去而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”)

(5)将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重得到二水合草酸。称取一定该样品加适水完全溶解,用KMnO4标准液滴定反应的离子方程式为_________________ 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则消耗KMnO4溶液的体积为_________

(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________

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【题目】

尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新,它的合成是合成纤维工业的重大突破,同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线:

已知:

③A存在顺反异构

根据以上信息回答下列问题:

(1)下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________

A.有机高分子化合物均可水解为小分子

B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,它们互为同分异构体

C.蛋白质的盐析过程是物理变化

D.因蛋白质在高温下易变性,所以疫苗保存时需冷藏

(2)有机物A的结构简式为_______________,A→B的反应类型为___________

(3)D中所含官能团的名称为_______________________

(4)写出C+E→F的化学方程式______________

(5)与E官能团相同的同分异构体有______种(不包括E),写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________

(6)已知:

以CH2=CH2为原料,其他无机试剂任选合成

结合本题信息写出合成路线_____________________________

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A. 常温常压下,56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

C. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

D. 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

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