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    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

    A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

    B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

    C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

    D.食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

    【答案】C

    【解析】

    A、该气体指的是乙烯，乙烯具有催熟的作用，故A错误；

    B、碳化硅是一种无机化合物，属于无机非金属材料，故B错误；

    C、蚊虫会分泌蚁酸，肥皂水是弱碱性，可以中和，故C正确；

    D、生石灰只具干燥的作用，作为干燥剂，不具有抗氧化作用，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物的系统命名正确的是

    A.2，3，3—三甲基丁烷B.2－乙基丙烷

    C.2—甲基—2－丁烯D.2，2—二甲基—1，3—丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

    C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

    D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

    （1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

    A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

    B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

    C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

    D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

    （2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。

    （3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

    （4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

    （5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

    （6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

    A. 定容时，仰视读数

    B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥

    C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次

    D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

    E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是材料科学、.生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列 有关说法正确的是（ ）

    A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料

    B.香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品

    C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物

    D.石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯水能导电，所以氯气是电解质

    B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

    C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

    D.胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

    （3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程发生化学变化的是

    A. 香水挥发 B. 海水晒盐 C. 冷、浓硝酸使铁片钝化 D. 干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它位于第四周期，与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是( )

    A. 原子序数为 33

    B. 稳定性：AsH3 > NH3

    C. 与 Se 单质相比，As 更难与氢气化合

    D. 半径：砷原子>磷原子

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