【题目】化学是材料科学、.生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列 有关说法正确的是( )
A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料
B.香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品
C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物
D.石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 硅元素在自然界里均以化合态存在
B. SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物
C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D. 粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑
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【题目】Ⅰ.下图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)装置中仪器A的名称是___________,仪器B 的名称是_____________。
(2)请指出上图中的三处明显错误中的两处:__________、__________。
Ⅱ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.蒸馏 B.过滤 C.结晶 D.分液
(1)分离水和煤油的混合物__________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾__________。
(3)从加热氯酸钾制氧气后的剩余固体中获得MnO2。溶解、__________。
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物____________。
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【题目】甲烷和乙炔的混合气体20 mL,完全燃烧需45 mL氧气(同温同压下),则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1
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【题目】已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH-、SO,将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题:
(1)A的化学式是________。
(2)写出其他几种物质的化学式:B________、C________、D________。
(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。
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【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指氧气
B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性
D.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用
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【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药,农药及金属处理等方面。
已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒。熔点563.7℃,沸点1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。
(1)氰化钠中氮元素的化合价是______,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。
(2)已知:
物质 | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11, |
则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式:_______________。
(3)用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是________________。
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e- =H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式____________;
(5)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,也可用于含氰废水的消毒处理。
① 下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。
A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN
② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中,加50mL蒸溜水溶解,再加50mL 2.0000molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为______。
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【题目】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸,装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去)。
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是:_____________________。
(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________。
(3)装置B的作用是___________,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是___________。
(4)重结晶时,将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号)时除去;而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”)。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解,用KMnO4标准液滴定,反应的离子方程式为_________________。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则消耗KMnO4溶液的体积为_________。
(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
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