【题目】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。
(3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。
(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。
(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
【答案】 起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率） a 硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化 作安全瓶 NaOH溶液 IV 滤纸上 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 16.00mL c(Na+) >c(HC2O4 ) >c(H+) >c(C2O42-) >c(OH- )
【解析】(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是：淀粉水解时，硫酸能起到催化剂的作用，加快淀粉水解的速度；(2)选择a作为冷凝水入口，下进上出，可以加快冷凝速度；实验中温度过高、硝酸浓度过大，都会导致H2C2O4进一步被氧化 ，故要控制混酸滴加速度；(3) 装置B起到安全瓶的作用，防止尾气吸收时引起倒吸；氮的氧化物排放到空气会造成污染，但能被强碱溶液吸收，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是NaOH溶液；（4）草酸晶体在趁热过滤时可除去溶解度较小的杂质，在经冷却结晶、过滤洗涤后即Ⅳ除去，滤液中含有溶解度较大的杂质，而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上；(5)KMnO4氧化草酸生成二氧化碳的同时被还原成锰盐，其反应离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为18.50mL-2.50mL=16.00mL；（6）H2C2O4和NaOH反应生成NaHC2O4，NaHC2O4溶液呈酸性说明溶液中电离大于水解，比较溶液中Na+、HC2O4-、C2O42-、H+离子的浓度从大到小的顺序为：c(Na+) >c(HC2O4 ) >c(H+) >c(C2O42-) >c(OH- )。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。
（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学是材料科学、.生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列 有关说法正确的是（ ）
A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料
B.香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品
C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物
D.石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。
（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
有机物H为某种工人合成纤维的单体，其合成路线如下：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1:1:3:3.
回答下列问题：
（1）A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。
（2）G+F→H的反应类型为_______；H的结构简式为_______。
（3）C→D的化学方程式为_______。
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为：_________。
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
①能发生加聚反应 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应
则X的结构（不包括立体异构）有______种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。
（1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中的位置为___________。
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有______________，乙醛分子中
键与
键的数目之比为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_________________。（用元素符号表示）
（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为_____________。
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为____、_____。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA 表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。
面心立方晶胞
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