Question

【题目】已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。

（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 1∶5 6.72L

【解析】试题分析：本题考查双线桥分析氧化还原反应，氧化还原反应的有关概念和计算。

（1）用双线桥分析该反应：，答案为：。

（2）Mn元素的化合价由KMnO4中+7价降至MnCl2中+2价，氧化剂为KMnO4。Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Cl2为氧化产物。

（3）反应中参与反应的KMnO4为2mol，2molKMnO4都被还原；参与反应的HCl为16mol，其中10molHCl被氧化；氧化剂与还原剂物质的量之比为2:10=1:5。

（4）根据（1）中的分析，每转移10mol电子生成5molCl2，转移0.6mol电子生成0.3molCl2，生成的Cl2在标准状况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L。