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    【题目】甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（ ）

    A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1

    【答案】A

    【解析】

    1体积甲烷消耗2体积氧气，1体积乙炔消耗2.5体积的氧气，设甲烷体积为x mL，乙炔体积为y mL，建立关系式

    x + y = 20 mL

    2x + 2.5y=45 mL

    解得x = 10，y = 10，因此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是1:1，故A正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

    (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(P)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。

    在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)中z=________ (用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___________mL·g-lmin-1。反应的焓变△H1_____0(填“>”“<”或“=”)。

    (2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为Tl、T2时，η(T1)____η(T2）(填“>”“<”或“=”）。当反应（I )处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的 ________点(填“b” “c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或____的方式释放氢气。

    (3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为___________。己知温度为 T 时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。

    （2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    （4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

    C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

    D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

    A.通入足量溴水中B.与酸性高锰酸钾溶液反应

    C.在导管中处点燃D.一定条件下与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

    （1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

    A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

    B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

    C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

    D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

    （2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。

    （3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

    （4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

    （5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

    （6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

    A. 定容时，仰视读数

    B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥

    C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次

    D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

    E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是材料科学、.生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列 有关说法正确的是（ ）

    A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料

    B.香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品

    C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物

    D.石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

    （3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中水解的最终产物不含葡萄糖的是

    A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.蛋白质

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