练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）画出⑥的离子结构示意图
    （2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
    （3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
    （4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

    分析 由元素在周期表中位置可知：①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Ar、⑧为K．
    （1）⑥的离子为S2-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该物质为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；
    （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑧的最高价氧化物的水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
    （6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

    解答 解：由元素在周期表中位置可知：①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Ar、⑧为K．
    （1）⑥的离子为S2-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
    故答案为：r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
    （3）非金属性F＞O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H2O，
    故答案为：HF＞H2O；
    （4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该物质为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
    故答案为：；
    （5）Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物，⑧的最高价氧化物的水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，2molNa燃烧放出热量为255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，
    故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期表的结构，次氯酸电子式为易错点，学生容易受化学式影响，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
    A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

    部分金属离子沉淀时的PH如下表：
    阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
    氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
    完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
    硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
    完全沉淀的PH 
    回答下列问题：
    （1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
    （2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
    （4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
    （5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
    （6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
    C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体
    C．14C的质子数为14D．乙醇和二甲醚属于同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A．锂B．钠C．镁D．铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回答下列问题：
    （1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

    属于阳离子结构的粒子是B（填字母序号，下同）；A粒子的半径＞B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
    则M、N相比，较稳定的是M．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L-1，B的浓度为4mol•L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L-1，则
    ①v（B）=0.6 mol•L -1•min-1，v（C）=0.4 mol•L -1•min-1．
    ②在2min末，C的浓度是0.8 mol/L，B的浓度是2.8 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的金属性在短周期种最强，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2：1
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
    D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物结构简式为，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（　　）
    A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
    B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
    C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
    D．该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为16个

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案